Билет №1
  1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового номера).
  2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства хлороводородной кислоты.


Билет №2
  1. Простые и сложные неорганические вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры их соединений, различие в их составе.
  2. Задача. Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном при растворении 30г поваренной соли в 270г воды.

Билет №3
  1. Строение атома химических элементов. Состав атомного ядра. Строение атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделева.
  2. Задача. Определите. какое количество вещества водорода получится, если для реакции с натрием потребовалась вода массой 3,6 г.

Билет № 4
  1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с водой, кислородом, кислотами.
  2. Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.

Билет №5
  1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
  2. Задача. Какой объем (н.у.) займет водород, полученный при взаимодействии 7 г железа с раствором серной кислоты?

Билет №6
  1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
  2. Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет №7
  1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
  2. Задача. Какой объема кислорода (н.у.) и воздуха потребуется для сжигания 448 л метана СН4?

Билет №8
  1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению и поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
  2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав сульфата меди (II).

Билет №9
  1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
  2. Задача. Какая масса оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии карбоната кальция с раствором соляной кислоты с массовой долей 7,3% и массой 100 г?

Билет №10
  1. Реакция ионного обмена. Условия их протекания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от окислительно-восстановительных реакций.
  2. Задача. Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция CaCO3.

Билет №11
  1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кисло: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).
  2. Опыт. Выделение поваренной соли из смеси с речным песком.

Билет №12
  1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
  2. Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет №13
  1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
  2. Задача. При пропускании углекислого газа через известковую воду, содержащую гидроксид кальция, получили 5 г осадка. Какова масса гидроксида кальция, вступившего в реакцию с углекислым газом?

Билет № 14
  1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические свойства водорода, получение и применение.
  2. Задача. Какое количество вещества гидроксида натрия потребуется для реакции с оксидом фосфора (Y), чтобы получилось 0,2 моль фосфата натрия Na3PO4?

Билет №15
  1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксидам кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.
  2. Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Билет №16
  1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
  2. Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Билет №17
  1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
  2. Задача. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия, взятого в избытке, с раствором, содержащим 0,75 моль нитрата меди (II).

Билет №18
  1. Углерод: положение в периодической системе, строение его атома. Алмаз и графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
  2. Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Билет №19
  1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
  2. Задача. В серной кислоте при нагревании полностью растворился оксид меди (II), масса которого 4 г. Какое количество вещества соли образовалось при этом?

Билет №20
  1. Железо: положение этого элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
  2. Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Билет №21
  1. Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
  2. Опыт. Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет №22
  1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
  2. Опыт. Осуществление превращения: соль - нерастворимое основание - оксид металла.

Билет №23
  1. Круговорот химических элементов в природе ( на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
  2. Задача. Определите объем (н.у.) водорода, который необходим для восстановления 128 г меди из оксида меди (II).

Билет №24
  1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.
  2. Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.

Билет №25
  1. Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
  2. Задача. Вычислите объем углекислого газа, который вступит в реакцию с раствором, содержащим 0,5 моль гидроксида натрия.